2001年11月,美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一

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2001年11月,美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一

发布时间:2017-04-22
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2001年11月,美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一

题文 2001年11月,美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹,这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气,使洞中的生物窒息死亡.该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O).关于环氧乙烷的下列说法正确的是(  )A.它是氧化物B.它是含有3种元素的混合物C.它的摩尔质量是44gD.1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子 题型:单选题难度:中档来源:不详 答案 D 马上分享给同学 揪错 收藏 据专家权威分析,试题“2001年11月,美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为..”主要考查你对摩尔质量,物质的简单分类,物质的量的有关计算等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下: 现在没空?点击收藏,以后再看。 因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问学习社区。 摩尔质量物质的简单分类物质的量的有关计算 考点名称:摩尔质量

摩尔质量:

定义:单位物质的量的物质所具有的质量
符号:M
单位:g/mol(g·mol-1)
计算公式:摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系:

1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同,二者的区别在于单位不一样,质量的单位是千克(kg),而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同,但在数值上二者相等。

平均摩尔质量的计算方法:

已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M =m(混)/n(混)已知同温同压下混合气体的密度ρ(混)是一种简单气体A的密度ρ(A)的倍数d(也叫相对密度)d=ρ(混)/ρ(A),则M混= ρ混M混/ρ(A)在溶液中,M=1000ρw%/c(ρ指溶液的密度,w%指溶液中溶质的质量分数,c表示溶液的浓度)已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm(ρ表示气体的密度,Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积)已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%考点名称:物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念:

(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物:由单一物质组成的物质 注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念:

(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注:由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。

(2)纯净物:由单一物质组成的物质

注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质:如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质:如Cl2、O2、S等

(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸:电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

常见的强酸:HClO4 H2SO4 HCl HNO3等

常见的弱酸:H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等

②碱:电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

常见强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等

常见弱碱:NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等

③盐:电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根离子的化合物,可分为:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐:Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等

b酸式盐:NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等

c碱式盐:Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等

d复盐:KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等

(6)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物

①按组成分:
金属氧化物:Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物:NO2 SO2 CO2等

②按性质分:

不成盐氧化物:CO NO等

酸性氧化物:CO2 SO2等

碱性氧化物:Na2O CuO等

两性氧化物:Al2O3 ZnO等

过氧化物:Na2O2 H2O2等

超氧化物:KO2等

特殊例子提醒:

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。

无机物分类:

氧化物的分类:

考点名称:物质的量的有关计算

计算物质的量浓度时应注意的问题:

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量,是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题:
1.注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别,不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4,进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2.注意溶液的体积
主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给溶液密度时,可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度时,则需通过密度求溶液的最终体积。
3.注意单位运算
在概念理解及应用中,要注意各物理量的单位.一是各物理量的单位要相互匹配,二是从单位运算人手.能简化解题思路,快速求解。
4.注意溶解度的影响
第一,物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全);
第二,注意一些典型问题,如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5.注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时,还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6.注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;二是配制溶液时,要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的,所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7.注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。

以物质的量为核心的演绎公式:

1.溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释:稀释前后溶质的质量不变,即:
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释:稀释前后溶质的物质的量不变,即:
2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算

3.溶解度S与溶质质量分数ω的换算

4.溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算

5.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

式中V为标准状况下气体的体积(L),V(H2O)为水的体积(L),ρ为溶液的密度(g·cm-3)。
6.相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度,显然,它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比,即

发现相似题 与“2001年11月,美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为..”考查相似的试题有: 试题ID 试题题文 129363448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为(..1432041.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子,则H2A的相对分子质量为..65374下列叙述中,正确的是[]A.1molO2的质量为32g/molB.二氧化碳的摩..243303设NA代表阿伏加德罗常数,如a克某气体中含有分子数b,则该气体的..126541科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是b..97857在标准状况下,0.48g某气体的体积是672mL,则该气体的摩尔质量是..
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