据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是

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据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是

发布时间:2017-04-22
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据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是

题文 据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是( )A.N4和N2互为同素异形体B.N4形成的晶体为原子晶体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1D.N4的摩尔质量是56g﹒mol-1 题型:单选题难度:中档来源:不详 答案 B 马上分享给同学 揪错 收藏 据专家权威分析,试题“据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是()A...”主要考查你对摩尔质量,原子晶体,同素异形体,物质的量的有关计算等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下: 现在没空?点击收藏,以后再看。 因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问学习社区。 摩尔质量原子晶体同素异形体物质的量的有关计算 考点名称:摩尔质量

摩尔质量:

定义:单位物质的量的物质所具有的质量
符号:M
单位:g/mol(g·mol-1)
计算公式:摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系:

1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同,二者的区别在于单位不一样,质量的单位是千克(kg),而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同,但在数值上二者相等。

平均摩尔质量的计算方法:

已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M =m(混)/n(混)已知同温同压下混合气体的密度ρ(混)是一种简单气体A的密度ρ(A)的倍数d(也叫相对密度)d=ρ(混)/ρ(A),则M混= ρ混M混/ρ(A)在溶液中,M=1000ρw%/c(ρ指溶液的密度,w%指溶液中溶质的质量分数,c表示溶液的浓度)已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm(ρ表示气体的密度,Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积)已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%考点名称:原子晶体原子晶体:

相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体,熔沸点高,导热性、延展性不良,导电性差,硬度大。如:金刚石、石英。

晶体的基本类型与性质:

晶体熔、沸点高低的比较规律:

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律:一般,原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、铯等。
(2)同种类型晶体,晶体内粒子间的作用力越大,熔、沸点越高。
①分子晶体:分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。
a.组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。如沸点:O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。
b.相对分子质量相等或相近的分子,极性分子的范德华力大,熔、沸点高。如沸点:CO>N2。
c.含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点:H2O >H2Te>H2Se>H2S,HF>HCl,NH3>PH3。
d.在烷烃的同分异构体中,一般来说,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>问位>对位”的顺序。
e.在高级脂肪酸形成的油脂中,油的熔、沸点比脂肪低,烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多),熔、沸点越低,如:
(C17H35COO)3C3H5>(C17H33COO)3C3H5
硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯
②原子晶体:要比较共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高.如熔点:金刚石(C—C)>金刚砂 (Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
③离子晶体:要比较离子键的强弱。一般来说,阴、阳离子电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高,如熔点:MgO>NaCl,KF>KCl>KBr> KI。离子晶体的晶格能越大,其熔、沸点越高。
④金属晶体:要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子间的静电作用越强,金属键越强,熔、沸点越高,反之越低,如熔点:Na<Mg<Al。
(3)元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高;笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs。
注意:上述总结的是一般规律,不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时,应先弄清晶体的类型,然后根据不同类型晶体进行判断,但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体,[大]为离子半径小且离子电荷多,离子键较强,其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体,如SiO2(1710℃)。

考点名称:同素异形体

同素异形体:

同一元素组成的不同种单质。元素符号表示相同,分子式可不同,如石墨和金刚石、O2和O3;单质的组成或结构不同;物理性质不同,化学性质相似。

考点名称:物质的量的有关计算

计算物质的量浓度时应注意的问题:

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量,是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题:
1.注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别,不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4,进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2.注意溶液的体积
主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给溶液密度时,可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度时,则需通过密度求溶液的最终体积。
3.注意单位运算
在概念理解及应用中,要注意各物理量的单位.一是各物理量的单位要相互匹配,二是从单位运算人手.能简化解题思路,快速求解。
4.注意溶解度的影响
第一,物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全);
第二,注意一些典型问题,如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5.注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时,还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6.注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;二是配制溶液时,要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的,所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7.注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。

以物质的量为核心的演绎公式:

1.溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释:稀释前后溶质的质量不变,即:
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释:稀释前后溶质的物质的量不变,即:
2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算

3.溶解度S与溶质质量分数ω的换算

4.溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算

5.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

式中V为标准状况下气体的体积(L),V(H2O)为水的体积(L),ρ为溶液的密度(g·cm-3)。
6.相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度,显然,它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比,即

发现相似题 与“据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是()A...”考查相似的试题有: 试题ID 试题题文 209982某二价金属的氯化物19g,其中含有0.4molCl-,此氯化物的摩尔质量..115634已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的..244549下列叙述中,正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中..98646已知1.505×1023个X气体分子的质量为8克,则X气体的摩尔质量为[]..205949已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g,则该气体的摩尔质量是(..133848下列说法中正确的是()A.1molNaOH的质量是40gB.1molCH4体积约为22..
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